نموذج امتحان كيمياء تجريبى

نموذج امتحان كيمياء تجريبى
أجب عن خمسة أسئلة فقط مما يأتي
:-
" تكتب المعادلات رمزية موزونة"


السؤال الأول
:
أ – أكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب :
1- العدد الذي يحدد المستويات الفرعية هو عدد الكم .......


أ
- الرئيسي . ب- الثانوي . جـ- المغناطيسي . د- المغزلي .
2- أذيب 42 جم بيكربونات صوديوم ( NaHCO3 ) وكان حجم المحلول الناتج 500 ملليلتر فيكون تركيز المحلول ....أ- 2مولاري . ب- 0.5 مولاري . جـ - 0.25 مولاري . د- 1 مولاري .
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ,H=1]
3- الرابطة بين عنصرين فرق السالبية الكهربيبة بينهما اكبر من 1.7.....
أ- تناسقية . ب- تساهمية قطبية . جـ - أيونية . د_ نقية


4-
الاس الهيدروجينى لمحلول اسيتات الصوديوم
أ- اقل من 7. ب- اكبر من 7 جـ- يساوى 7. د- يساوى 3
5- المشابه الجزيئي لكحول الفينيل هو ........


أ
- ايثانال . ب- الفينول . جـ - حمض بنزويك د- استر فورمات الميثيل
ب- إذا أعطيت المواد الآتية : جير مطفأ – بروميد الايثيل-صودا كاوية – كلوريد أمونيوم – حمض كبريتيك مركز – لهب بنزن وضح بالمعادلات :
1- الحصول علي غاز عضوي مع رسم الجهاز المستخدم ؟


2-
الحصول علي غاز غير عضوي ؟


السؤال الثاني
:
أ- أكتب تفسيراً علمياً لكل من العبارات الآتية :


1-
لا تتاكسد الكحولات الثاليثية


2-
تفضل الإلكترونات ان تشغل الأوربيتالات فرادي أولاً قبل أن تزدوج .
3-للعناصر الانتقالية نشاط حفزى


4-
حمض البيروكلوريك اقوى الاحماض الاكسيجينية


5-
يستخد السيزيوم فى صناعة الخلايا الكهروضوئية
ب -وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على كل من


1-
زيت المروخ من الاسبرين


2-
اسيتاميد من الايثيلين


السؤال الثالث
:
1- أكتب الصيغة البنائية لكل من :


أ
- كاتيكول ب - 3,3 ثنائي ميثيل – ا – بنتاين .


جـ
- حمض لاكتيك . د- كيتون عديد الهيدروكسيل


2-
كيف تميز عملياً بين كل أثنين مما يلي :


أ
- حمض نيتريك مركز ومخفف .


ب
- كبريتات حديد!! حديثة التحضير واخرى قديمة
ج- بيوتانول اولى وبيوتانول ثالثى .
3- أحسب عدد ذرات الألومنيوم المترسبة عند مرور تيار شدته 20 امبير لمدة نصف ساعة في مصهور أكسيد الألومنيوم Al=27) ) علماً بأن تفاعل الكاثود AL <-----Al+3 + 3e- عدد الأوربيتالات هو عد الكم ....... زنة كلما أمكن ذلك


السؤال الرابع
:
أ- قارن بين :
1- التفاعل التام والتفاعل الإنعكاسي .
2حمضية الكحولات وحمضية الفينولات


3-
خلية الرصاصي الحامضية والخلية الجافة من حيث :
تركيب الأنود – التفاعل الكلي – نوع الخلية ؟
ب- رتب الخطوات التالية للحصول على سيكلو هكسان من كلورو بنزين ثم اكتب المعادلات الرمزية الموزونة
هدرجة – تسخين مع الصودا الكاوية تحت ضغط – تسخين مع مسحوق خارصين
جـ- ما المقصود بكل من :
1- مبدأ البناء التصاعدي . 2- الاختزال


3-
جهد التاين 4- قاعدة لوشاتيليه


السؤال الخامس
:


أ
-اكتب المصطلح العلمى لكل من العبارات الاتية


1-
كمية الطاقة المكتسبة او المنطلقة عندما ينتقل الكترون من مستوى الى مستوى اخر


2-
مادة تغير من معدل التفاعل دون ان تتغير


3-
خليط من حمض النيتريك والكبريتيك المركزين بنسبة 1 الى 1 .
4-حجوم المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة


5-
وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى الخواص الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية


ب
- وضح خطوات الحصول على الذهب النقى من النحاس التجارى
جـ- في التفاعل المتزن الأتي :
N2 + 3H2 2NH3 , H = ( )


ما هى العوامل التى تؤدى الى الحصول على اكبر كمية من غاز النشادر
السؤال السادس
:
أ- وضح بالمعادلات الرمزية فقط :


1-
إمرار غاز الكلور الجاف علي الحديد الساخن ثم تفاعل الناتج مع محلول الامونيا


2-
تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الناتج من امرار الهواء على حديد مسخن للاحمرار


3-
إمرار خليط من غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من ملح الطعام ثم تسخين المركب الناتج .
4- اضافة حمض الهيدروبروميك الى البروبين


5-
إمرار غاز الإيثين في محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط قلوي .


ب
-وضح دور العلماء الاتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء
كوسل ولويس— فوهلر – شرودنجر-- بويل
ج- المعادلة الآتية تمثل تأين حمض ضعيف وهو حمض الاسيتيك


CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
إذا كان تركيز الحمض
0.05 مولاري , ثابت التأين للحمض


Ka = 1.8×10-5 .
أحسب :
1- درجة تأين الحمض .
2- تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض .
3- الرقم الهيدروجيني للمحلول PH .
4- الرقم الهيدروكسيلي للمحلول POH .
5- ماذا يحدث لتركيز ايون الاسيتات فى حالة اضافة قطرات حمض هيدروكلوريك


انتهت الاسئلة
بالتوفيق للجميع


مع تحياتى لكم جميعا بالتوفيق